金属钠的物理性质及化学性质

答：1物理性质

具有金属光泽的银白色固体，其质地 柔软 ，熔点：(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油大 。

2钠的化学性质

另外，Na也能够和其他非金属单质发生反应，比如和氯气能够发生剧烈的反应，冒出大量白烟（NaCl）。

(2)与水的反应

 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(3).与酸的反应

 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

(4)与盐溶液的反

如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

金属钠化学的性质和物理性质

物理性质

为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度(1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的！根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。

化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1.钠跟氧气的反应

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)

2.钠与非金属的反应

钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合

跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S

3.钠跟水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

钠的物理性质表格

1.银白色金属。 2.质软。 3.密度比水小，能浮在水面上。 4.熔点低，小于100度。 5.能导电导热。 6.具有良好的延展性。 7.能在熔融状态下置换稀有金属 相对原子质量：22.99 原子体积(立方厘米/摩尔)：23.7 金属很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

na和cu的物理性质和化学性质

物理性质包括:颜色、光泽、密度、熔点、沸点........

化学性质包括:与水反应情况、与氧气反应、与酸碱盐反应(最好有方程式).

金属Na、Mg、Fe、Cu、Al的物理性质

导电导热性（等粗等长的三者简单电路，比较灯泡亮度CuAlFe）

密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）

熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）

颜色：Cu（红色）Na、Mg、Fe、Al（银白）

比较Na、Mg、Fe、Cu、Al的化学性质

1．与氧气反应

在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应，Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜

钠易氧化,加热时剧烈燃烧,生成过氧化钠

2.Na、Mg、Al能与水反应产生氢气

钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气.

3.在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈，Al不易生锈

4．与酸反应

Na、Mg、Fe、Al、Cu都能与硝酸反应,

Na、Mg、Fe、Al能与稀盐酸反应

5.与部分盐反应

排在前面的金属(钠除外)能从溶液中置换出排在后面的金属.

6.镁与氮气 二氧化碳能反应

钠的化学性质总结

钠是活泼金属可以和水反应生成氢气。可以燃烧，生成氧化钠。可以置换活性不高的其他金属。